【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（ ）

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

CC

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu（OH）2

D

Al

Al2（SO4）3

AlCl3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；
B．Na一步不能生成生成Na2CO3 ， 所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；
C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2 ， 所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；
D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故D選；
故選D．
【考點(diǎn)精析】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題．

（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2 ， 應(yīng)選擇的試劑有 ．
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ， 攪拌的目的是 ．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子晶體一般不具有的特征是（ ）

A.熔點(diǎn)較高，硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大，其密度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10﹣3

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚瑸樵氐陌l(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是(　　)

A. 原子半徑B. 原子序數(shù)

C. 相對(duì)原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（濃）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是

A. 上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B. 生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

C. 鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強(qiáng) D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣

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