【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是(

A.含有1mol H2B.含有NA個(gè)原子

C.質(zhì)量為18 g/molD.含有10NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A.水是由氫、氧兩種元素組成,不存在氫氣,故A錯(cuò)誤;

B1個(gè)水分子含有3個(gè)原子,1mol H2O含有NA個(gè)水分子,含有3NA個(gè)原子,故B錯(cuò)誤;

C.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol1mol水的質(zhì)量為18g,故C錯(cuò)誤;

D1個(gè)水分子含有10個(gè)電子,1mol H2O含有NA個(gè)水分子,含有10NA個(gè)電子,故D正確;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑:蒸餾水,KSCN溶液,氯水,KMnO4溶液,鐵粉________________________________________________ 。實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入 ______ 。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整d-___ ___-f-___ ___(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2

d.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按ad次序操作,則使x__________(偏大”“偏小無(wú)影響”)

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____,______。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題:

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________

(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________

(4)離子半徑:D__________B3,第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)

(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________,試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的種類(lèi)由核外電子數(shù)決定

B. 原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C. 核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子

D. 某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子,n 個(gè)中子,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來(lái)

C.鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑,難被腐蝕

D.鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì),需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,過(guò)濾后,最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是(

A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)在①-元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示,下同),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________;最不活潑的元素_________;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________;兩性金屬是__________,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. ⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________,它的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物,原因是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 一定條件下,將1 mol N23 mol H2混合反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 常溫常壓,11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,23g NO2N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子

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