Question

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：______。

160--180mL過程中反應(yīng)方程式為_______________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

Answer 1

（1）HCl + NaOH═NaCl+ H2O Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O 4.8 8

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，加入NaOH溶液0--20mL過程中并沒有產(chǎn)生沉淀，這說明反應(yīng)中鹽酸規(guī)律，加入的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為HCl + NaOH═NaCl+ H2O。繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，再加入氫氧化鈉溶液沉淀開始減少，這說明此時氫氧化鋁開始溶解在氫氧化鈉溶液中，所以160—180mL過程中反應(yīng)方程式為Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O。

（2）溶解氫氧化鋁相消耗的氫氧化鈉溶液體積是180ml—160ml＝20ml，則根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉溶液的體積是60ml，則與鎂離子結(jié)合的氫氧化鈉溶液的體積是160ml—20ml—60ml＝80ml，物質(zhì)的量是5mol/L×0.08L＝0.4mol。所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知鎂離子的物質(zhì)的量是0.2mol，因此根據(jù)原子守恒可知金屬鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時消耗氫氧化鈉是160ml，物質(zhì)的量是0.8mol，溶液中生成得氯化鈉是0.8mol，因此根據(jù)氯離子守恒可知所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.1L＝8mol/L。

考點：考查鎂鋁合金與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計算

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 試題屬性

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