Question

某一元弱酸HA的相對分子質量為M．在t℃時，將ag HA完全溶解于水中，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³，其中n（A^-）為bmol．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、溶液中：c（H⁺）=[1000b+c（OH^-）V]/V  mol/L
• B、t℃時，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V  g
• C、物質的量濃度：c（HA）=（1000a/MV）  mol/L
• D、HA的質量分數：ω（HA）=（a/ρV）×100%

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶解度、飽和溶液的概念,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：A．根據該溶液中電荷守恒計算出氫離子濃度；
B．根據飽和溶液中溶解度S=

m溶質

m溶劑

×100g進行計算t℃時HA的溶解度；
C．根據c=

n

V

計算出物質的量濃度c（HA）；
D．根據溶質的質量分數w=

m溶質

m溶劑

×100%計算出HA的質量分數w（HA）．

解答： 解：A．根據電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）=c（OH^-）+

bmol

V×10-3L

=

1000b+c(OH-)V

V

，故A正確；
B、溶液的質量為m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，t℃時HA的溶解度S=

m溶質

m溶劑

×100g=

ag

ρVg-ag

×100g=

100a

ρV-a

g，故B錯誤；
C、agHA的物質的量為：

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，物質的量濃度c（HA）=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故C正確；
D、該溶液的質量為m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，HA的質量分數w（HA）=

m溶質

m溶劑

×100%=

ag

ρVg

×100%=

a

ρV

×100%，故D正確；故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及溶液中的各個物理量的計算，題目難度中等，注意根據基本公式結合電荷守恒來分析解答，明確溶解度、溶質的質量分數、物質的量濃度的根據及計算方法．