下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出①、④兩種元素的名稱
 
，
 
．
（2）寫出⑤、⑨兩種元素的符號(hào)
 
，
 
．
（3）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（4）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="zhhh17r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（6）寫出由①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式：
 
．
（7）寫出②元素最高價(jià)氧化物的電子式
 
，③元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（8）用電子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（9）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（10）寫出單質(zhì)②與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）（2）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl；
（3）Al3+離子核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
Si原子核外電子數(shù)為14，有，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、4；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（6）①、④、⑤三種元素組成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（7）②元素最高價(jià)氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；③元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（8）⑤元素和⑧元素形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（9）⑥的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（10）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）①、④兩種元素的名稱分別為氫、氧，故答案為：氫；氧；
（2）⑤、⑨兩種元素的符號(hào) 分別為Na、Cl，故答案為：Na；Cl；
（3）Al3+離子核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
Si原子核外電子數(shù)為14，有，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（5）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（6）①、④、⑤三種元素組成化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；
（7）②元素最高價(jià)氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；③元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；
（8）⑤元素和⑧元素形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（9）⑥的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（10）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
    請(qǐng)回答：
    （1）A極是電源的
     
    ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
     
    ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
     
    ．
    （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
     
    ．
    （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是
     
    （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
     
    溶液．
    （4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （5）電解一段時(shí)間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
     

    （2）A的轉(zhuǎn)化率為
     

    （3）生成D的反應(yīng)速率為
     

    （4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    （填變大、變小、不變）
    （5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
     
    物質(zhì)
     
    mol．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
    AB
    CD
    回答下列問(wèn)題：
    （1）A的氫化物的電子式是
     

    （2）下列敘述中，正確的是
     
    （填字母）
    a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物   b．還原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

    ①試寫出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     

    化學(xué)式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    ②根據(jù)資料：
    為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
     
    ，證明分離效果較好．
    ③在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH
     
    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
    ④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
     
    ．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
     
    （答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
     
    （答一點(diǎn)即可）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
    A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
    B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
    C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
    D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
    E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
     
    ．
    （2）需稱量
     
    g的Na2SO4固體．
    （3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）
     
    ．
    a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
    b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D
    c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
    d．砝碼上沾有雜質(zhì)
    e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
    （5）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是
     

    A、在溶解攪拌時(shí)，有液體濺出．
    B、將NaOH放在紙張上稱量；
    C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
    D、所用NaOH已經(jīng)潮解
    E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法
    F、定容時(shí)仰視刻度線
    G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
    （1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
    ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
     
    ．
    ②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
    T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常溫常壓下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
    則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）．
    ③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
     
    性．
    ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
     
     （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答問(wèn)題：
    （1）寫出A的分子式：
     
    ；
    （2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）：
     
    ；
    ①氧化反應(yīng)　②加成反應(yīng)   ③取代反應(yīng)�、芟シ磻�(yīng)
    （3）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）如圖2是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）：
     
    ；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）：
     
    ；
    （5）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
     
    ；
    （6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，進(jìn)行如下水解實(shí)驗(yàn)：

    ①上述實(shí)驗(yàn)中所加的試劑C為
     
    溶液．
    ②當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時(shí)，有
     
    g淀粉發(fā)生了水解．
    （2）人體內(nèi)葡萄糖氧化可用下列化學(xué)方程式表示：
    C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（g）；△H=-2 804kJ?mol-1，若某人每天消耗熱量為8 412kJ，則此人每天所需葡萄糖的質(zhì)量至少是
     
    g．
    （3）取鎂鋁合金3.9g跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到4.48L氣體（標(biāo)況），合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為：（假設(shè)合金中不含其他金屬）
     
    ．

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