8．有機物A、B、C、D的變化關(guān)系如圖

已知：A具有香味的有機物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，D與氫氧化鈉溶液反應可生成F
試寫出：
（1）A的名稱：乙酸乙酯
（2）B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
（4）比B少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH．

分析 A具有香味的有機物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，則A為酯，在堿性條件下水解得B和F，B能兩步氧化，則B為醇，C為醛，D為羧酸，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，則D的相對分子質(zhì)量為$\frac{0.6}{0.2×0.05}$=60，則D為CH3COOH，所以B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D與氫氧化鈉溶液反應可生成F為CH3COONa，故A為CH3COOCH2CH3，據(jù)此答題．

解答 解：A具有香味的有機物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，則A為酯，在堿性條件下水解得B和F，B能兩步氧化，則B為醇，C為醛，D為羧酸，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，則D的相對分子質(zhì)量為$\frac{0.6}{0.2×0.05}$=60，則D為CH3COOH，所以B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D與氫氧化鈉溶液反應可生成F為CH3COONa，故A為CH3COOCH2CH3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH3COOCH2CH3，A的名稱為乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；   
（2）B→C的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；   
（3）根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：CH3COOH；   
（4）B為CH3CH2OH，比B少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH．

點評 本題主要考查了有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，答題是要熟練掌握常見官能團之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，靈活運用基礎(chǔ)知識分析問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；（填化學式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（3）C→D的反應類型是酯化（取代）反應，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是D中有手性碳，所以結(jié)構(gòu)不止一種．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）已知：=O$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br•CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應的引燃劑． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A3+的外圍電子排布式是3d3．
（3）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右，則它的化學式是MgCO3．
（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp，n的分子構(gòu)型是正四面體．
（5）氣體m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通過惰性電極連接構(gòu)成高能原電池，該電池的正極反應式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入$\frac{3}{4}$體積H2和O2混合氣體，在右邊充入$\frac{1}{4}$體積N2，若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是（　　）
A．7：2B．4：5C．5：4D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下

回答下面問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2會導致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）過濾③得到的濾渣成分是S（填化學式）．
（3）反應Ⅰ～Ⅴ中，共有2個反應不屬于氧化還原反應．
（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是CuCl2、NaCl（填化學式）．
（5）寫出反應Ⅰ的化學方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．
（6）①反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2+2Fe2O3．
②反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式Cl-+CuCl=[CuCl2]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
C．除去Cl2中混有的HCl，可以將氣體通入飽和氯化鈉溶液
D．除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．H、N、Na、Fe、V五種元素中，有兩種是第四周期元素
B．鐵元素位于周期表中的第四周期，第8縱行，屬于第ⅧA族
C．第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18種
D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素

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