2．某晶體為體心立方晶格（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得其密度為ρ（g•cm-3）．已知它的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角性上的三個(gè)球相切．則該晶體晶胞的邊長(zhǎng)（cm）為（　�。�
A．$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$B．$\sqrt{3}$•$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$•3D．$\frac{1}{2}$•3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$

分析 根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可計(jì)算出晶胞體積，再得到晶胞邊長(zhǎng)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：因?yàn)榻饘兮c晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，根ρ=$\frac{m}{V}$得，
ρ=$\frac{\frac{2a}{{N}_{A}}}{{x}^{3}}$，則x=$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，題目難度不大，明確晶胞類型及結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測(cè)量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）已知給容器加熱時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、O2和O3          B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C      C、CH3CH2CH2CH3 和
D、E．
F．C60和N60 G、
其中（1）互為同位素的是B；
（2）互為同素異形體的是A；
（3）互為屬于同系物的是CD；
（4）互為同分異構(gòu)體的是E；
（5）屬同一物質(zhì)的是G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是（　　）
A．溫室效應(yīng)B．水華C．化學(xué)煙霧D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1
D．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴甲，不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）3．
（2）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A $\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$   B，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）某烴B分子式為CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類型的氫原子．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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