11．在容積相同的①、②、③三個(gè)燒瓶中分別充滿NH3、HCl和NO2氣體，當(dāng)把燒瓶倒扣到水中且水與氣體充分反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是（　�。�
A．①=②=③B．①＞②＞③C．①=②＞③D．①=②＜③

分析 設(shè)燒瓶容積均為V，氨氣、HCl極易溶于水，水可充滿燒瓶，NO2氣體與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充滿，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：設(shè)燒瓶容積均為V，氨氣、HCl極易溶于水，水可充滿燒瓶，NO2氣體與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充滿，
①、②中濃度均為$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
③中溶質(zhì)為硝酸，其濃度為$\frac{\frac{\frac{2}{3}V}{22.4}mol}{\frac{2}{3}VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶液體積的判斷、物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中CO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．0.6B．0.333C．0.4D．0.36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制物質(zhì)的鼙濃度為0.1mo•L-I的Na2CO3溶液l00mL時(shí)，下列操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
C．定容時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D．在使用容避瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是（　　）
A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B．1mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．Fe2+、S2O32-都是還原劑
D．x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．1mol/L FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4NA
C．12g金剛石中所含的C-C鍵數(shù)為2NA
D．18g的D2O與NA個(gè)CH3-具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaOH溶液  ②鐵絲  ③液態(tài)HC1④熔融氯化鈉  ⑤硫酸鈉固體⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是①②④（填序號(hào)，下同）．
（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
（3）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．H3PO2是一元中強(qiáng)酸，H3PO2中P元素化合價(jià)為+1；NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl2]（無色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當(dāng)Cl-濃度過高時(shí)，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，會(huì)使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)橄慈uCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥．

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