（08山東省濰坊一中模擬）2007年10月24日18時(shí)05分，我國(guó)自主研制的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心被“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭送入太空。該火箭使用的燃料是液氫，用液氧作氧化劑。同質(zhì)量的燃料燃燒，該燃料產(chǎn)生的推力大且不產(chǎn)生污染物�，F(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=-572KJ/mol；H―H鍵的鍵能為436KJ/mol；O=O鍵的鍵能為498KJ/mol，則H2O分子中O―H鍵的鍵能為：（）

   A．485.5 KJ/mol   B.610 KJ/mol    C.917 KJ/mol    D.1220 KJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（08山東省濰坊一中模擬）（12分）類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe (NO3) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀(guān)點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2。為驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B ，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

（1）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出C12與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是_______________（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀(guān)察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫(xiě)出）______________________________________________________________。

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡(jiǎn)便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東省濰坊一中模擬）目前科學(xué)家已經(jīng)開(kāi)發(fā)的便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)幾小時(shí)甚至幾十小時(shí)輸出50W的電力。這種電池一極通入空氣，另一極通入烷烴氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，假設(shè)該烷烴使用的是甲烷，下列對(duì)該燃料電池?cái)⑹稣_的是：（）
  A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
  B、負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
  C、電路中每流過(guò)1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化
  D、通甲烷的電極為電池正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東省濰坊一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NA

B.銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NA

C.1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東省濰坊一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NA

B．銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NA

C．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

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