下列敘述正確的是
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快 |
B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負極上發(fā)生的反應(yīng)為: CH3OH+6OH-+6e-===CO2↑+5H2O |
C.在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極 |
D.電解MgCl2溶液可制得Mg單質(zhì) |
A
解析試題分析:純鋅和加入的少量CuSO4溶液生成Cu附著在鋅表面,在硫酸溶液中形成原電池,加快反應(yīng)速率,A正確;注意燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以負極產(chǎn)物寫成CO2是錯誤的,CO2會和KOH溶液反應(yīng)生成CO32-,B錯誤;在鐵上鍍銅時,金屬銅作陽極,C錯誤;電解MgCl2溶液不能制得Mg單質(zhì),而制得Cl2、H2、 Mg(OH) 2,電解熔融MgCl2才得到Mg單質(zhì),D錯誤。
考點:考查化學常識
點評:熟悉原電池對反應(yīng)速率的影響,燃料電池電極反應(yīng)、電鍍規(guī)律、電解規(guī)律等
科目:高中化學 來源: 題型:
SOCl2 |
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