10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（邊加邊攪拌）；
②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（邊加邊攪拌）．
比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其中正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

分析 NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則
①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀(guān)察到白色沉淀；
②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒(méi)有沉淀后出現(xiàn)沉淀，
所以二者現(xiàn)象不同，由于A(yíng)lCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是鋁三角知識(shí)，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無(wú)色溶液（中學(xué)常用的無(wú)機(jī)試劑）．已知純E為無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見(jiàn)金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A溶液時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線(xiàn)通過(guò)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是無(wú)影響（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”，下同），溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
（2）確定溶液B中的陽(yáng)離子通過(guò)焰色反應(yīng)（填方法）鑒定．
（3）寫(xiě)出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）=1.0×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，則150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的（　�。┍叮�
A．26.3B．13.2C．19.8D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
B．17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
D．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分離提純方法不正確的是（　　）
A．分離乙酸和乙酸乙酯，常用蒸餾法
B．提純含有碘的氯化銨，常用升華法
C．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，常用加熱法
D．除去CO2中的SO2，通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)要用NaOH溶液和CO2來(lái)制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體通入NaOH溶液過(guò)程中極易生成過(guò)量NaHCO3，且無(wú)明顯現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液 ②37%的鹽酸 ③37%的硫酸 ④14%鹽酸 ⑤大理石⑥K2CO3固體 ⑦Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗．
已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100g水）
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.98.43535.52040
（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要燒杯、量筒．
（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號(hào)）除①外，還需要④⑤．
（3）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體③將兩溶液混合均勻．
（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配制過(guò)程中會(huì)有晶體析出（寫(xiě)出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+為Fe3+，有利于在沉鐵過(guò)程中除去．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體為N2（填化學(xué)式）．
②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），此褪色過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是cd（填寫(xiě)代號(hào)）．
a．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
b．容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)
（4）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．濃鹽酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．濃硫酸
方案二 稱(chēng)量法：操作流程如下：

（5）寫(xiě)出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是氯水
步驟②是否可以省略否，理由是Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（6）步驟④一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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