【題目】有機(jī)物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. R在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水

B. R分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子

C. R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C11H12O3Br2

D. R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

有機(jī)物R的分子式為C11H14O3，含有的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，且烴基可被酸性高錳酸鉀氧化。

A項、有機(jī)物R在堿性條件下生成和CH3CH2OH，和CH3CH2OH均溶于水，故A錯誤；

B項、有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)不對稱，分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故B錯誤；

C項、有機(jī)物R含有酚羥基，和溴水反應(yīng)可被溴取代兩個鄰位氫原子，取代后有機(jī)物分子式為C11H12O3Br2，故C正確；

D項、有機(jī)物R含有的酚羥基和烴基都可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_________。

（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。

（3）操作1的名稱____________； 反應(yīng)①的離子方程式為____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）

圖（a） 圖（b） 圖（c）

A. 圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1

B. 圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體

C. 圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體

D. 圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中

溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

具有漂白性

B

向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

向滴有酚酞的溶液中加入少量固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

溶液中存在水解平衡

D

將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到4mL無色氣體B。試回答：

（1）氣體A是___；氣體B是___。

（2）A氣體的體積是___毫升。

（3）V的取值范圍是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。

（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點可能的原因___________、_____________。

（2）由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案_____。

（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

�、�.

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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