Question

（10分）如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，請回答下列問題：

（1）對此反應及現(xiàn)象的描述正確的是            

A．此反應為放熱反應

B．白煙的生成說明產(chǎn)生了氯化鈉分子

C．反應中鈉元素被氧化，氯元素被還原。

（2）寫出該反應的方程式                                        

（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程                                    ，

（4）檢驗有Cl^－生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）

①倒轉集氣瓶，加適量蒸餾水

②取少量溶液于試管中。

③加試管中加入                                 。

④有                             生成則證明有Cl^－。

 

Answer 1

（1）AC     （2）2Na+Cl₂==2NaCl（點燃）

（3）

（4）硝酸銀（或答硝酸酸化的硝酸銀）、白色沉淀

解析:氯氣具有強氧化性，鈉是活潑的金屬，二者化合生成氯化鈉，屬于放熱反應。氧化鈉是離子化合物，不是分子，其形成過程為。B是錯誤的。答案選AC；檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。