Question

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），用標準液鹽酸滴定氫氧化鈉，測定其濃度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．實驗中選用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色、且半分鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時表示滴定達到終點．實驗有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定 序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V	6.00	31.35	25.35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果偏高；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．

Answer 1

分析 （1）鹽酸利用酸式滴定管盛放，用標準液鹽酸滴定氫氧化鈉，選用酚酞作指示劑，溶液開始為紅色，滴定終點時變?yōu)闊o色；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，消耗鹽酸為$\frac{25.30mL+25.35mL}{2}$，結(jié)合HCl+NaOH=NaCl+H₂O、n=cV計算；
（3）結(jié)合c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{c（NaOH）}$及不當操作對V（鹽酸）的影響判斷．

解答 解：（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．實驗中選用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色、且半分鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時表示滴定達到終點，
故答案為：酸；滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色、且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，消耗鹽酸為$\frac{25.30mL+25.35mL}{2}$，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O、n=cV可知，燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式為$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$，故答案為：$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$；
（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，HCl、NaOH的物質(zhì)的量均不變，則會使測定結(jié)果無影響，故答案為：無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，消耗鹽酸偏小，由c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{c（NaOH）}$可知，則會使測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗鹽酸偏大，由c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{c（NaOH）}$可知，則會使測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，消耗鹽酸偏小，由c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{c（NaOH）}$可知，則會使測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、中和反應(yīng)、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意結(jié)合反應(yīng)計算，題目難度不大．