下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

玻璃

硫酸

氨水

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

醋酸

水

C

膽礬

濃硫酸

氧化鈣

水

二氧化碳

D

硝酸

鹽酸

硫酸

醋酸

氫氣

C

【解析】

試題分析：鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類(lèi)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于晶體的敘述錯(cuò)誤的是

A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子的周?chē)c它最近且等距離的鈉離子有12個(gè)

C．在干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)嚯x最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12

D．在氯化銫的晶體中，每個(gè)銫離子的周?chē)c它最近且等距離的銫離子有8個(gè)

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以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

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下列敘述正確的是

A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋到100倍后，溶液的pH＝b，則a=b-2

B．在氨水的溶液中再加水，將變大

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大

D．25℃，濃度為0.1 mol/L鹽酸溶液，水電離出的c(H+)為0.1 mol/L

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對(duì)可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，

如果在t1時(shí)刻改變以下條件：

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

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在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入正催化劑

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②③④

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（10分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下20.16 L氣體；

第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl－是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知該混合物中應(yīng)含有 （填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）第三份實(shí)驗(yàn)中最終得到的沉淀成分為 ；（填化學(xué)式）

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 。

A．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D．該混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

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在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是

A．硫酸銨 B．水 C．二氧化碳 D．氧化銅

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兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量 B．密度 C．電子總數(shù) D．原子總數(shù)

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