Question

8．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）若3min時反應(yīng)達(dá)到最大限度，X的物質(zhì)的量等于0.6mol，此時Z的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)開始至2min末X的反應(yīng)速率；
（3）Z的轉(zhuǎn)化率=$\frac{Z變化的物質(zhì)的量}{Z初始物質(zhì)的量}$×100%；根據(jù)c（Y）=$\frac{n}{V}$計(jì)算出平衡時Y的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，zeZ、Y為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，則X應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，△n（Y）=0.8mol-0.6mol=0.2mol，△n（Z）=1.6mol-1.2mol=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）根據(jù)圖象可知，平衡時Z的物質(zhì)的量變化為：△n（Z）=1.6mol-1.2mol=0.4mol，則Z的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.4mol}{1.6mol}$×100%=25%；
平衡時Y的物質(zhì)的量為0.6mol，則Y的物質(zhì)的量濃度為：c（Y）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，
故答案為：25%；0.3mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．