Question

17．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應(yīng)的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，濃度均為0.01mol．L^-1，根據(jù)圖象知，最高價氧化物對應(yīng)的水化物，X、R都為酸且為一元強酸，Y為一元強堿，Z、W為多元酸，對應(yīng)的原子序數(shù)逐漸增大，所以，X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素；
（1）R是Cl元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物為Na₂S₂，含有離子鍵、非極性共價鍵；
（3）X的一種氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO．

解答 解：元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，濃度均為0.01mol．L^-1，根據(jù)圖象知，最高價氧化物對應(yīng)的水化物，X、R都為酸且為一元強酸，Y為一元強堿，Z、W為多元酸，對應(yīng)的原子序數(shù)逐漸增大，所以，X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素．
（1）R是Cl元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7，所以位于第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物為Na₂S₂，其電子式為：，含有離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；
（3）X的一種氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷能力，周期推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意：二氧化氮和水反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是二氧化氮．