Question

18．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1 L0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．銅離子、銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；
D．無法判斷HX的電離程度與X^-水解程度大小，則無法判斷溶液酸堿性．

解答 解：A.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.1 L0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，銅離子、銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，由于沒有告訴HX的電離程度與X^-水解程度大小，則無法比較c（H⁺）與（OH^-）、c（Na⁺）與c（X^-）的濃度大小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．