Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下的實驗：①將A、B用金屬導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；②C、D用金屬導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動的方向為：D→導(dǎo)線→C；③把A、D用金屬導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D上發(fā)生還原反應(yīng)．根據(jù)上述實驗，四中金屬的活動順序正確的是（　�。�

• A、A＞B＞C＞D
• B、C＞B＞A＞D
• C、B＞A＞D＞C
• D、D＞C＞A＞B

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池中負(fù)極的活潑性強于正極，負(fù)極是電子的流出極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)量減少；正極是電子的流入極，陽離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣體或者有金屬析出，依據(jù)原電池的電極特點可以判斷金屬的活潑性．

解答： 解：：①將A、B用金屬導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，說明A為正極，活潑性弱于B；
②C、D用金屬導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動的方向為：D→導(dǎo)線→C，說明D為負(fù)極，C為正極，活潑性：D＞C；
③把A、D用金屬導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D上發(fā)生還原反應(yīng)，說明D為電池的正極，則活潑性，A＞D；
所以活潑性順序為：B＞A＞D＞C，
故選：C．

點評：本題考查了金屬活潑性強弱的比較，題目難度不大，明確原電池工作的原理，判斷出原電池的正極和負(fù)極，即可解答，注意一般情況下原電池負(fù)極的活潑性強于正極．