Question

用右圖裝置能達到粗銅精煉的目的．
（1）A燒杯是

原電池

（填〝電解池〞或〝原電池〞），B燒杯是

電解池

（填〝電解池〞或〝原電池〞）．
（2）其中B燒杯中應(yīng)該盛

硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽

溶液．
（3）分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒：

2H⁺+2e^-=H₂↑

，
純銅棒：

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（4）若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來分析；
（2）電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽；
（3）根據(jù)電解池和原電池的工作原理來書寫電極反應(yīng)；
（4）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒來計算．

解答：解：（1）A燒杯含有兩個活潑性不同的電極，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成了閉合回路，存在電解質(zhì)溶液，屬于原電池裝置，B燒杯就存在了外加電源，屬于電解裝置，故答案為：原電池；電解池；
（2）電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液必須是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽等，故答案為：硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽；
（3）石墨棒是原電池的正極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；純銅棒是電解池的陰極，
電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（4）在A燒杯中，金屬鋅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e^-→Zn，若鋅減少了0.65g即0.01mol時，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，在B燒杯中，純銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-→Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，則析出金屬Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.64g，
答：純Cu的質(zhì)量增加了0.64g．

點評：本題是一道原電池和電解池串聯(lián)的知識題目，注意電路中轉(zhuǎn)移電子守恒的思想，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．