Question

進行下列反應后，所得溶液中一定只含一種溶質的是（　�。�

• A、將Na₂O、Na₂O₂和MnO₂的混合物投入足量水中
• B、Fe₃O₄溶于適量的稀鹽酸中
• C、向FeCl₃溶液中加入Cu粉至恰好完全反應
• D、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至沉淀恰好溶解

Answer 1

分析：A．氧化鈉和水生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化錳難溶于水，和氫氧化鈉不反應；
B．根據(jù)Fe₃O₄中鐵元素的化合價+2、+3價，與鹽酸反應生成兩種金屬氯化物解答；
C．FeCl₃為氧化劑，Cu粉為還原劑，兩者發(fā)生氧化還原反應；
D．根據(jù)向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸溶液依次發(fā)生的化學反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O來回答；

解答：解：A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O+2H₂O=4NaOH，MnO₂難溶于水，和水和氫氧化鈉不反應，MnO₂沉淀，最后溶液中只有NaOH，只有一種溶質，故A正確；
B．Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，所得溶液中一定含有氯化亞鐵、氯化鐵，所以溶質為二者的混合物，故B錯誤；
C．氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，所得溶液中一定含有氯化亞鐵、氯化銅，所以溶質為二者的混合物，故C錯誤；
D．向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸，開始階段發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，所以溶質有NaCl和AlCl₃兩種，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素化合物知識，注意把握常見鈉、鐵、鋁、銅元素及其化合物的性質，題目難度不大．