Question

（2011?崇文區(qū)模擬）下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　　）

• A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

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  O₂（g）?CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
• B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  

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  2

  H₂SO₄（l）+KOH（l）?

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  2

  K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
• D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱的含義：某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所釋放出的熱量來回答；
B、根據(jù)中和熱的含義：稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水所產(chǎn)生的能量結(jié)合物質(zhì)的聚集狀態(tài)來回答；
C、鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生；
D、的電離過程是吸熱過程，升高溫度，對水的電離起促進作用．

解答：解：A、某一溫度和壓強下lmol一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定化合物二氧化碳氣體時所釋放出的熱量即為一氧化碳的燃燒熱，即CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol，故A正確；
B、稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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H₂SO₄（aq）+KOH（aq）═

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K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故B錯誤；
C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，故C正確；
D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生對中和熱以及燃燒熱概念和內(nèi)涵的理解、水的電離平衡知識的掌握，難度不大．