【題目】某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四種元素,相同狀況下,其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍,F(xiàn)以苯為原料合成A,并最終制得F(一種染料中間體),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去):
已知:
I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'為烴基);
Ⅱ.
Ⅲ. (苯胺,弱堿性,易被氧化)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的分子式:_____________。
(2)N→A的反應(yīng)類型是____________。
(3)上述轉(zhuǎn)化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號(hào))。
a.KMnO4(H+) b.Fe/鹽酸 c.NaOH溶液
(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有______種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)同時(shí)符合下列兩個(gè)要求的D的同分異構(gòu)體有_____種。
①屬于芳香族化合物,分子中只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,其中一個(gè)取代基是硝基;
②分子中含有結(jié)構(gòu)。
其中有一種D的同分異構(gòu)體W,其在酸性條件下水解后,可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物,寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式:_________________。
(6)F在一定條件下的水解反應(yīng)如下所示:
化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維,該高分子纖維可廣泛應(yīng)用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
【答案】 C7H2NO2(或C7H7O2N) 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) b 2(或兩) 3(或三) +H2O +CH3COOH
【解析】由題給信息可知N應(yīng)為,在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng),生成,則A為,相對(duì)分子質(zhì)量為137,蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍,A被酸性高錳酸鉀氧化生成B為,與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為,然后發(fā)生還原反應(yīng)生成F,(1)由以上分析可知A的分子式為:C7H7NO2或C7H7O2N;(2)N→A是在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng);(3)由題給信息結(jié)合以上分析可知試劑Ⅱ是Fe/鹽酸,答案選b;(4)E為CH3OH,含有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)D為,對(duì)應(yīng)的屬于芳香族化合物,分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,其中一個(gè)取代基是硝基;且分子中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有共3種;D的同分異構(gòu)體w,在酸性條件下水解后,可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物,說明分子中含有酚羥基,應(yīng)為,水解的方程式為 +H2O +CH3COOH;(6)F的水解產(chǎn)物為和CH3OH,化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維,廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域,則H為,可發(fā)生縮聚反應(yīng),方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng),蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽(加熱體系)的是
A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置,利用還原銅粉和氯氣來制備氧化銅。
(1)石棉絨的作用是_______________。
(2)裝置B中的試劑是_______________。
(3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是_______________(寫一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。
(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:c(Cl-)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。
[資料顯示:存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36g溶于過量的稀鹽酸中,過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32g紅棕色固體.根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是( )
A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1
C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4
D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題:
步驟一:取適量待測(cè)液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C
(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。
A. 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+
D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的________(填化學(xué)式)并加熱,通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。
(4)對(duì)于溶液中還可能存在的陽離子,確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣
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【題目】關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是( )
A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定
B. 都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C. 所含氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)
D. 陰陽離子的個(gè)數(shù)比都為1∶2
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【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是( 。
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀
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