將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應后，其結果是（　　）
A．鐵有剩余
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C．Fe2+與Fe3+物質的量之比為3：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：5
A．n（Fe）=
1.12g
56g/mol
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，發(fā)生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反應消耗0.04molFeCl3，顯然Fe完全反應，故A錯誤；
B．反應后還有氯化鐵，則往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C．反應后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2，F(xiàn)e2+與Fe3+物質的量之比為0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯誤；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的鎂和鋁相混合，取四份等質量的該混合物分別加入到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（   ）
A．3 mol·L-1HCl
B．4 mol·L-1HNO3
C．8 mol·L-1NaOH
D．18 mol·L-1H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質量增加的溶液是（　　）
A．氯化鎂溶液B．氫氧化鈉溶液
C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能生成三價鐵的是（　�。�
A．鐵絲在硫蒸氣中燃燒B．鐵與硫酸銅溶液反應
C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵與稀硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學采用如圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應．
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式______．
（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中．
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______．
②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是______．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是______．發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把某表面被氧化的鋼鐵樣品，加入過量稀H2SO4中，過濾，除去雜質，在濾中滴加KSCN溶液無血紅色，繼續(xù)向濾液中加入適量硝酸后，再加入過量的氨水，有沉淀生成．上述作過程中加入硝酸之前溶液中的溶質和最終生成的沉淀顏色分別為（　�。�
A．Fe2（SO4）3；白色
B．Fe2（SO4）3；紅褐色
C．FeSO4；紅褐色
D．FeSO4；色→灰綠色→紅褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸？
（2）準確稱取6g鋁土礦（含F(xiàn)e2O3、Al2O3）樣品，放入盛有100mLHCl的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．試求：
①鹽酸的物質的量濃度是多少？
②若b=2.3，則鋁土礦中氧化鋁的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　                           　（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　                      　．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　                    　．

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同步練習冊答案