在30mL 0在30mL 0.04mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有沉淀生成，當(dāng)加到a mL時(shí)沉淀剛好溶解，如果在6mL 0.2mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.04mol/L的AlCl3溶液，當(dāng)加到b mL時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大，則a、b的數(shù)值分別為


  1. A.
    12，10
  2. B.
    24，10
  3. C.
    24，5
  4. D.
    12，5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測(cè)定中和熱．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說(shuō)明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）補(bǔ)鐵藥物“速力菲”說(shuō)明書(shū)部分內(nèi)容摘錄：

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】?jī)?nèi)含F(xiàn)e2+34.0%～36.0%的無(wú)水堿式鹽，為薄膜糖衣片

【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥預(yù)防及治療

【用量用法】成人預(yù)防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預(yù)防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日

【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現(xiàn)某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為了檢測(cè)“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、理論設(shè)計(jì)方案：                           甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

（1）甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：________________________________________________。

乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：

（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為_(kāi)_______________________________。

丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣，探討褪色的原因，根據(jù)微粒的組成，他們認(rèn)為有兩種可能的原因：

 [Fe（SCN）]2+絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵  

②                                                                 。

（3）請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________________________

實(shí)驗(yàn)方案（用文字述）：________________________________________________,

根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：________________________________________________________。

Ⅱ、（4）稱(chēng)量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：

序號(hào)

V（KMnO4）初

V（KMnO4）終

V（KMnO4）

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

計(jì)算：該補(bǔ)血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸。

③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10 mL 10％碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③。

③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時(shí)應(yīng)對(duì)水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃~205℃的餾分得產(chǎn)品A。

④實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需              （儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)前對(duì)該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是________________________________。

（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去            ，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生原因___________________________。

（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂是               劑；產(chǎn)品A為                

（4）蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為                   ；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是_______________；蒸餾溫度高于140℃時(shí)應(yīng)改用_________________冷凝。

（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實(shí)驗(yàn)操作為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省江都市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83％~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸

                

圖1 制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖     圖2 蒸乙醚的裝置圖

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸過(guò)的苯甲醛。開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌。

③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？________________________________。

（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。

（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________。

（4）產(chǎn)品A為_(kāi)___________，蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為_(kāi)______________，提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______________。

 

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