Question

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A． 銅溶于FeCl₃溶液中：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO₂：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O
• C． Ca（ClO）₂ 溶液中通入過量的SO₂：C1O^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
• D． 稀Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，遵循電子、電荷守恒；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．銅溶于FeCl₃溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO₂的離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，故B正確；
C．Ca（ClO）₂ 溶液中通入過量的SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故C錯誤；
D．稀Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．