【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被乙醇還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性較強(qiáng)

D. 若向④中加滴加70％的硫酸溶液至過(guò)量溶液變橙色

【答案】D

【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體M的合成路線如圖：

已知①

②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應(yīng)

③M的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)

(1) D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)化合物A的名稱是________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有________處。

(4)E→F的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物F1，寫出在加熱條件下F1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹(shù)脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：④只含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以化合物C為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線：(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

a．沒(méi)有進(jìn)行A操作____________；

b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________；

c．定容時(shí)俯視_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C.加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K

D.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AJ 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①E分子中含有一個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。

②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。

③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol磚紅色沉淀。

④G為白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（3）E生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）D的化學(xué)名稱是__________________________________。

（5）高分子化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

（6）與C具有相同的官能團(tuán)和相同的官能團(tuán)數(shù)目，且官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上的C的同分異構(gòu)體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是（ ）

A. NaCl和淀粉 B. CuO和KCl

C. BaSO4和CaCO3 D. KNO3和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出熱量4.6 kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測(cè)定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，開(kāi)始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測(cè)得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A. 水浴加熱 B. 將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C. 滴加少許CuSO4溶液 D. 改用鐵粉并振蕩

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同步練習(xí)冊(cè)答案