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【題目】實驗實驗室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液，請回答下列問題．

（1）應用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.

（2）配置碳酸鈉溶液時，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.

（3）配置過程中，若遇到以下操作可能造成實驗結果偏大，偏小還是不影響？

①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____

②定容時，俯視液面_____

③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____

④蓋好瓶塞反復搖勻，發(fā)現液面低于標線，再加蒸餾水使液面達到刻度處_____

【答案】14.3 玻璃棒 500毫升容量瓶 不影響 偏大 偏小 偏小

【解析】

（1）配制500mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，其中碳酸鈉物質的量為，則需要稱取的質量為Na2CO310H2O ；

（2）玻璃棒、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶在定容的過程中還需要加蒸餾水，因此原來有少量蒸餾水對實驗無影響；

②定容時，俯視液面，液體的實際體積偏小，則濃度偏大；

③有少量溶質殘留在燒杯中，則溶質物質的量減小，體積不變時濃度偏小；

④搖勻后液面低于標線是正�，F象，再加入蒸餾水會使?jié)舛绕　?/span>

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結果，下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半。

（1）請寫出B原子的結構示意圖__________；請畫出E離子的結構示意圖___________

（2）請畫出D離子的電子式___________；請畫出C離子的電子式__________________

（3）請寫出兩種與B離子具有相同電子數的微粒的符號____________、_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時有關離子轉化關系。下列有關說法正確的是

A. 電池中Li+透過膜兩側的電解質可以互換

B. 充電時，Li+通過Li+透過膜從右側向左側移動

C. 充電時，鈦電極作陰極，電極反應式為：Fe3++e===Fe2+

D. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉化為單質S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

則處理CO、SO2的方法的熱化學方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用標準狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉移電子的物質的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數式表示)kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝_______。

（4）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

則H2的燃燒熱(△H）為________________________。

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【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎，下圖是實驗室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內裝有足量的飽和食鹽水，通電幾分 鐘后，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍色，請回答：

（1）b端為電源的_______極；請用化學方程式解釋使?jié)駶櫟牡矸鄣砘浽嚰堊兯{的原因_____________

（2）寫出B極的電極反應式_______

（3）若在U形管的兩端分別滴加無色酚酞溶液,則一段時間后_____極(填“A”或“B”)呈紅色

（4）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；A元素最內層與最外層的電子數相同；B元素L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和。寫出：

（1）元素符號：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結構示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結構示意圖________________，D原子的電子式____________________。

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