某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為m kg，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為n kg，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，則該元素同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、mNA
B、
12m
n
C、
m
NA
D、
12n
m
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的
1
12
為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：一個(gè)12C的質(zhì)量是nkg，某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是mkg，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
mkg
1
12
nkg
=
12m
n
，
某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為mkg，1mol某元素原子的質(zhì)量為mNAg，該元素原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mNA，
故選：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，題目難度中等，注意利用定義法及摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸         
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性      
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深      
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng)．
A、全部B、只有①③⑤
C、只有②④⑥D、只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相同的是（　　）
A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、原子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為
 
．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為
 
，原因是
 
．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為
 
．
（4）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A、④⑤⑥B、①②③④
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、17g 氨氣含有的電子數(shù)為10NA
C、18g D2O中含有的氧原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol物質(zhì)的含義是（　�。�
A、0.012 kg碳
B、含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)
D、含有與6.02×1023個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2），提取冶煉鋁的原料氧化鋁．提取的操作過程如下：

已知：2NaAlO2+4H2SO4（過量）═Al2（SO4）3+Na2SO4+4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)室完成步驟①-③都有的實(shí)驗(yàn)操作為
 
，該實(shí)驗(yàn)操作所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要
 
；
（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（3）步驟①后所得殘?jiān)饕煞譃椋?div id="jzft97v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）；濾液1中要加入過量稀硫酸，所得沉淀的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）步驟③通入NH3后得到Al（OH）3的離子方程式是：
 
．
（5）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某草酸鹽晶體KxFey（C2O4）Z?wH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7．取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒溫，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
120℃300℃480℃
化學(xué)式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
質(zhì)量4.370g3.650g2.930g
加熱到300℃以上時(shí)，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
②另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)為Fe2O3，質(zhì)量為0.800g．
（1）計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為
 
；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）試通過計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式
 
．

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