Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L NH₃中含有3N_A個N-H鍵
2. B.
   1 mol·L^-1 CaCl₂溶液含有N_A個Ca²⁺
3. C.
   48g O₃和O₂的混合氣體中含有3N_A個O原子
4. D.
   1 molNO₂溶于水后溶液中含有N_A個NO₃^-

Answer 1

C
試題分析：1mol氨氣中含有3mol氮氫鍵，雖然n=V/V_m，但是22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，因此所含氮氫鍵小于3mol，故A錯誤；1mol氯化鈣含有1mol鈣離子，n=c?V，氯化鈣溶液的體積未知，因此不能確定氯化鈣的物質(zhì)的量，也不能確定鈣離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；臭氧和氧氣互為同素異形體，因此混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量等于48g×100%，由于n=m/M，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；二氧化氮溶于水時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，即3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mol二氧化氮溶于水后生成2/3mol硝酸，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)或強(qiáng)酸，則溶液中含有2/3mol硝酸根離子，故D錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及氣體摩爾體積、溶液體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等。