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【題目】下列變化或應用中，與分子間作用力有關的是( )

A. 氯化鈉晶體溶于水B. 硝酸鉀晶體的融化、冷卻

C. 次氯酸用于殺菌消毒D. 夏天馬路灑水降溫

【答案】D

【解析】

分子間作用力存在于分子晶體中，一般來說，分子晶體的狀態(tài)發(fā)生改變時，分子間作用力發(fā)生變化。

A. 氯化鈉晶體溶于水電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵，A不選；

B. 硝酸鉀晶體的融化、冷卻中有離子鍵的變化，B不選；

C. 次氯酸用于殺菌消毒與次氯酸具有強氧化性有關系，C不選；

D. 水屬于分子晶體，液態(tài)水吸熱蒸發(fā)要克服分子間作用力，即夏天馬路灑水降溫與分子間作用力有關，D選；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘蔗是我們生活中較為常見的經濟作物．

（1）B的分子式是 ．
（2）向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到（現象）．
（3）寫出C→D的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時觀察到紅色沉淀，該尿液中含有

A. 白酒 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3
D.相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯乙烯為原料，通過如下途徑可以合成一種高分子化合物F：

（1）寫出結構簡式：B ， F。
（2）多種試劑可以使B轉化為C，寫出其中任意三種的名稱： ， ， 。
（3）實現反應④需要加入的物質是 ， 反應條件為 ， 反應類型為。
（4）每兩分子E經過一步反應可生成一分子含有3個六元環(huán)的有機物，寫出化學方程式?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于腐蝕。
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應式為：負極： ， 正極：。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕。電極反應式為，負極： ， 正極：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K和101KPa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（ ）
A.是熵減反應
B.是熵增效應大于能量效應
C.是吸熱反應
D.是放熱反應

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