Question

微粒

32 16

S它與Na⁺形成化合物的電子式為

 

、與H原子形成化合物的電子式為

 

．寫出4種共價型分子（其分子都只有10個質）個質子和10個電子）的電子式、

 

、

 

、

 

、

 

；在HF、HCl、HBr、HI四種分子中，沸點由低到高的順序為

 

．

Answer 1

考點：電子式,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：S與Na形成硫化鈉，為離子化合物，硫離子為負離子，需要括號；
S與H形成硫化氫，為共價化合物，S最外層電子數(shù)為8；
10電荷微粒有氟化氫、水、氨氣、甲烷等，分子組成類似的分子化合物，相對分子質量越大，沸點越高，但是由于HF存在氫鍵，故沸點比HI要高，據(jù)此解答．

解答： 解：S與Na形成硫化鈉，為離子化合物，硫離子為負離子，需要括號，化學式為：Na₂S，電子式為：，故答案為：；
S與H形成硫化氫，為共價化合物，S最外層電子數(shù)為8，化學式為：H₂S，故答案為：；
10電荷微粒有氟化氫、水、氨氣、甲烷等，分子組成類似的分子化合物，電子式分別為：、、、，故答案為：、、、；
相對分子質量越大，沸點越高，但是由于HF存在氫鍵，故沸點比HI要高，故沸點順序為：HCl＜HBr＜HI＜HF，故答案為：HCl＜HBr＜HI＜HF．

點評：本題主要考查的是化學式與電子式的書寫，難度不大，掌握離子化合物與共價化合物的書寫是關鍵．