【題目】

A. 由紅變橙 B. 由黃變橙

C. 由黃變紅 D. 由紅變黃

【答案】B

【解析】試題分析：選用甲基橙作為指示劑時(shí)，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開(kāi)始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)變?yōu)槌壬虼俗兓癁橛牲S變橙，所以答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是

A. 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小

B. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

C. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

D. 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過(guò)程中，下列數(shù)值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是 （ ）

A. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知：a、b、c、x均為整數(shù)。

（1）該流程需進(jìn)行多次過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是__________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________________________。

（4）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì)，能溶于有機(jī)溶劑

CCl4

-25

76.8

1.6

難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開(kāi)分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱(chēng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞蒌X片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：6

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