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1．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2．其中只含極性鍵的非極性分子有（　　）
A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

分析 由不同非金屬元素形成的化學鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

解答 解：①BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負電荷重心重疊，為非極性分子，
②CCl4中含有極性鍵，空間結構為正四面體，正負電荷的中心重合，為非極性分子，
③NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，為極性分子，
④H2O中含有極性鍵，空間結構為V型，為極性分子；
⑤HCl中含有極性鍵，空間結構為直線形，正負電荷的中心不重合，為極性分子，
⑥CO2中含有極性鍵，空間結構為直線形，正負電荷的中心重合，為非極性分子；
故選A．

點評 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的關系來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了檢驗某FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入（　�。�
A．NaOH 溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知在同溫時氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對此：
甲同學的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
H++OH-=H2O    ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
NH4++OH-?NH3•H2O      ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱電解質NH3•H2O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定那位同學的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同學的解釋更合理，理由是由于在同溫時氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學認為的條件，以確認乙是否正確；
（3）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于苯的結構和性質敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯可以用作有機溶劑
B．苯分子的結構簡式可表示為
C．苯是單鍵與雙鍵交替組成的環(huán)狀結構
D．苯燃燒時能產生大量黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．今有A、B、C 三種二甲苯；將它們分別進行一硝化反應，得到的產物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產物，B得到3種產物，C只得到一種產物．由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結構，請將字母填在結構簡式下面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�
A．硬鋁B．鹽酸C．漂粉精D．明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．
下列為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．縱坐標為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷（　�。�
A．甲為K2SO4溶液B．乙為K2CO3溶液C．戊為Fe（NO3）3溶液D．丁為（NH4）2SO4溶液

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