1．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2．其中只含極性鍵的非極性分子有（　�。�
A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

分析 由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來(lái)解答．

解答 解：①BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，
②CCl4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，
③NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，
④H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，為極性分子；
⑤HCl中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，
⑥CO2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A．NaOH 溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
H++OH-=H2O    ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
NH4++OH-?NH3•H2O      ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號(hào)）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確；
（3）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯可以用作有機(jī)溶劑
B．苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為
C．苯是單鍵與雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D．苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．今有A、B、C 三種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物．由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式下面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A．硬鋁B．鹽酸C．漂粉精D．明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．
下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．縱坐標(biāo)為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）．已知：①室溫時(shí)，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷（　　）
A．甲為K2SO4溶液B．乙為K2CO3溶液C．戊為Fe（NO3）3溶液D．丁為（NH4）2SO4溶液

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