已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產物略去）。

（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中的溶質為_______（填化學式），物質的量分別為_____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式                                     。
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為                                           。
（1）①非極性，是(2分,各1分)
②NaOH；NaHCO3， 0.1mol；0.05mol。（2分，各1分）
（2）
①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O   (2分)
②Al3++ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3   (3分)
（3）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2↑+ 8Na+  (3分) 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應熱
B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
C．用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是          （填序號）。
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是              ，空間構型是           。
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98．3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是              。
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因                                       。
 
YO2
YO3
空氣
94%—95%
5%—6%
氧氣
97%—98%
2%—3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示。

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：_________________；C：_________________；
（2）寫出E的電子式_____________；F的結構式__________________
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反應：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是
A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑
B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性
C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵
D．1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z是中學化學常見的四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素
結構或性質信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對p電子
請根據(jù)信息回答有關問題（用具體元素符號或化學式作答）
（1）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序是              。
（2）寫出元素Z基態(tài)原子的電子排布式                。
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，試分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       個鍵，      個鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為          ，用化學方程式表示工業(yè)上冶煉該單質的反應原理                                                   。
（2）元素的非金屬性：Q              P(填“>”或“<”)，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）                                                                     。
（3）R的氫化物的結構式為        ，實驗室檢驗該氫化物的方法是
_______________________________________________________________。
（4） W在周期表的位置為_________。W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該氣體的化學式為       。利用該氣體的 
   性，在海水提溴的過程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關說法正確的是
A．X、Y、Z不可能全是金屬元素 ( )
B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素
C．若X、Y、Z的最高價氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱
D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點相對高低一定為：c>a，b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是
A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl

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