Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Mg²⁺的半徑小于N^3-的半徑
• B、H₂O比H₂S穩(wěn)定是因?yàn)镠₂O中存在分子間氫鍵
• C、SiO₂因的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO₂，所以SiO₂的熔點(diǎn)高于CO₂
• D、由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

Answer 1

分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)；
C、原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)；
D、石墨由原子組成，但不是原子晶體；

解答：解：A、Mg²⁺、N^3-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半徑N^3-＞Mg²⁺，故A正確；
B、非金屬性：O＞S，所以形成的氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、SiO₂是原子晶體，CO₂是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，所以SiO₂的熔點(diǎn)高于CO₂，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)；，故C錯(cuò)誤；
D、石墨由原子組成，但不是原子晶體，介于原子晶體和分子晶體之間，故D錯(cuò)誤；
故選：A；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常用化學(xué)用語，難度不大，把握比較的方法是解題的關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)．