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1．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4的摩爾質量為16
B．1molH2O的質量為18g/mol
C．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量約1mol

分析 A．摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于其相對分子質量；
B．質量單位是g，根據m=nM計算水質量；
C．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，溫度和壓強未知時不能確定氣體摩爾體積；
D．標況下，22.4L的任何氣體物質的量都是1mol．

解答 解：A．摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于其相對分子質量，所以甲烷的摩爾質量是16g/mol，故A錯誤；
B．質量單位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知時不能確定氣體摩爾體積，標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，故C錯誤；
D．標況下，22.4L的任何氣體物質的量都是1mol，所以在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量約1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
B．由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列根據實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是（　�。�
A．無色試液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：試液中含Ca2+
B．無色試液加入KOH溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH4Cl
C．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液呈堿性
D．無色試液焰色反應呈紫色，結論：試液是鉀鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．如表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號作答）
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
（3）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時，Kw=1×10-13；在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（2）調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是AC．
A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
利用平衡移動原理簡述加入該物質的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移動，從而使Fe3+轉化為Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（若能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘水，觀察顏色反應B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．加入淀粉酶觀察是否水解D．分別加入KI溶液，觀察顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電：無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是b＜a＜c．
（3）H+的物質的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體  D．加水　  E．加CH3COONa固體  F．加入鋅粒
（5）對0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋，下列各量始終保持增大的是DE（填字母）
A．K電離（CH3COOH）  B．Kw    C．c（H+）   D．c（OH-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
B．在標準狀況下，22.4LSO3含有3NA個氧原子
C．1 mol Cl2參加化學反應獲得的電子數都是2NA
D．1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數仍為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將質量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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