【題目】(1)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_______.

①CH3COOH ②BaSO4 ③石墨 ④NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨H2CO3 ⑩氫氧化鋁

(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________； __________________________________；________________________________

【答案】②⑧ ①⑨⑩ ⑥⑦ CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3 HCO3-+ H+ HCO3- H+ +CO32- Al(OH)3Al3++3OH-；

【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；如②BaSO4、⑧Na2O；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；如①CH3COOH、⑨H2CO3 ⑩氫氧化鋁；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，如：⑥蔗糖、⑦CO2。答案： ②⑧ ①⑨⑩ ⑥⑦。

(2)CH3COOH、H2CO3 、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)，電離反應(yīng)電離方程式為：CH3COOH CH3COO-+H+、H2CO3 HCO3-+ H+、HCO3- H+ +CO32- 氫氧化鋁的電離方程式Al(OH)3Al3++3OH-；

本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念，在做此類題目時(shí)候要死死抓住定義即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、____。

（2）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g。

（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是____，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號(hào))。

A.干燥的

B.不漏液的

C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

（4）配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答：

(1)B的化學(xué)名稱為___________；D中官能團(tuán)的名稱為______________________。

(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________；F的分子式為___________。

(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體，Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸溶液．（用序號(hào)abc填空）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

溴水

洗氣

B

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

蒸餾

C

乙醇（水）

CaO

蒸餾

D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?/span>2.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變?yōu)?/span>1.0 mol/L大概需要 ( )

A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C. W g該原子中含有個(gè)該原子 D. 由已知信息可得：NA=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填充表格_____

物質(zhì)

指定的微粒（個(gè)）

質(zhì)量（m）（g）

物質(zhì)的量（n）（mol）

摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）

O2

0.2

S

1.204×1023

Na2CO3

53

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