在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是  

 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B 2C

   B．在tl s時(shí)，v（A）正=0

   C．（t1+l0）s時(shí)再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大

  D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在tl時(shí)刻達(dá)到平衡


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 G1 G2

【答案解析】C   解析：A、從開始到t1s，A的濃度減小了0.8－0.2=0.6(mol/L)，B的濃度減小了0.5－0.3=0.2(mol/L)，C的濃度增大了0.4－0=0.4(mol/L)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B    2C，故A錯(cuò)誤；B、在tl s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但是速率不為0，故B錯(cuò)誤；C、（t1+l0）s時(shí)再充入0.4 molA和0.25 mol B，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度就會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率發(fā)生變化，不會(huì)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，關(guān)鍵是根據(jù)圖像得到化學(xué)反應(yīng)方程式。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　        B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　

C．正逆反應(yīng)速率都增大　      D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B的名稱是：                    

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 第二次水洗的主要目的是：                        。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后        （填標(biāo)號(hào)），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：                             

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：                                         

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：                    (填標(biāo)號(hào))

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：         

A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏       (填高或者低)原因是          

  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容

(提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

……

若銀鏡消失，假設(shè)2成立。

若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2＋，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是________。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

酸或堿[

現(xiàn)象

A

1滴0.2 mol/L NaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1 mol/L硫酸

迅速變棕褐色

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是____________________________

__________________________________________________。

寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2===2KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號(hào))。

(6)二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時(shí)，

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。

      已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：                                        。

  ②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為                   ；達(dá)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為          。

  ③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)將      ，平衡常數(shù)           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             _

此反應(yīng)△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700~1000℃）進(jìn)行水解。寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：                               。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是             。

A．適當(dāng)升高溫度                           B．將氨氣液化分離   

C．增大反應(yīng)物N2的濃度                     D．增大壓強(qiáng)

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