常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含F(xiàn)e3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則下列情況不可能的是           （   ）
A．產(chǎn)生紅棕色氣體，后產(chǎn)生無(wú)色氣體，有cmolHNO3被還原
B．a(chǎn)與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2
C．當(dāng)b=2a+c時(shí)，b=4c；當(dāng)b=3a+c時(shí)，b=4c
D．當(dāng)2a+c<b<3a+c時(shí)，b=4c
A、B
常溫下能與鐵反應(yīng)放出氣體的硝酸溶液只可能是稀硝酸，放出的氣體也不可能是NO2而是NO，因此，選項(xiàng)A明顯錯(cuò)誤。鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；若鐵過(guò)量，鐵還能進(jìn)一步與生成的硝酸鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式變?yōu)椋?Fe(過(guò)量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知，B錯(cuò)誤而C、D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，若消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【3分】在水溶液中離子可以將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成Y，反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為+4Fe3+4Fe2++Y+……，據(jù)此可知Y為(    )
A．B．N2C．N2OD．N2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（ ）
A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5．6L。計(jì)算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是
A．被氧化的HCl為0.5 molB．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 molD．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O72－離子還原為Cr3＋離子，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，則
A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4

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