對處于平衡狀態(tài)的反應:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小
B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

關于該反應，下列說法正確的是：（   ）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。
B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。
C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：
D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）

A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)

A．升高溫度,同時加壓 
B．降低溫度,同時減壓 
C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 
D．增大反應物濃度,同時使用催化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應達到化學平衡的條件是(　　)

A．逆反應停止進行
B．反應物與生成物的濃度相等
C．正反應與逆反應停止進行
D．正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件
B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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