Question

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、AlO₂^﹣、Al³⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（）

    A． 溶液中可能含有AlO₂^﹣

    B． 溶液中可能含有NO₃^﹣

    C． 溶液中一定不含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺

    D． 溶液中可能含有Fe³⁺，但一定不含F(xiàn)e²⁺

Answer 1

考點：  常見離子的檢驗方法．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中AlO₂^﹣、CO₃^2﹣離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在，而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，結(jié)合溶液的電中性和Fe²⁺離子的還原性以及NO₃^﹣離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷．

解答：  解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，

在酸性溶液中AlO₂^﹣、CO₃^2﹣離子分別與H⁺離子反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀、CO₂氣體而不能存在，

根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO₃^﹣離子符合；

而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe²⁺離子與NO₃^﹣離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e²⁺離子，

綜上所述，溶液中一定含有H⁺離子、NO₃^﹣離子，一定沒有AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Fe²⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子、Al³⁺離子至少有一種．

故選D．

點評：  本題考查常見離子的檢驗，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．