0.1 mol／L NaHS溶液呈堿性，則下列關(guān)系式正確的是(    )

A.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)                           B.c(Na+)=c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)             D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C

解析：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。在NaHS溶液中存在水解和電離兩個平衡。A不遵守質(zhì)量守恒定律，錯；B由于HS-的水解，故應c(Na+)＞c(HS-)，錯；D不遵守電荷守恒，錯。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.1 mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA

B.標準狀況下，22.4 L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C.1 L 1 mol／L的鹽酸中，所含有的氯化氫分子數(shù)為NA

D.11.2 L四氯化碳所含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于0.1 mol／L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(    )

A.溶液中粒子的種類共有6種

B.加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小

C.升高溫度，平衡向促進水解的方向移動

D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+):c()=2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是

    A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

    B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，

若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

    C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

    D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源：09-10學年河北省高一年級下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（    ）

A．22.4 L乙烯中含有的分子數(shù)為NA

B．0.1 L 0.1 mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01 Na

C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.1Na

D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年宜城市高一下學期第一次月考化學卷 題型：實驗題

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為   ▲    mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為   ▲  g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

   ▲    ml 。

Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實驗儀器有燒杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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