（4分）某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

試回答下列問題：

（1）D的溶液與NaOH 溶液混合后的現(xiàn)象是                          

                                 。

（2）反應B轉化成D的離子方程式是                                 。

（3）把B溶液滴入沸水中可以得到紅褐色的液體，用一束光通過該液體產(chǎn)生                    。

 

（1）產(chǎn)生白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+   （3）丁達爾效應

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
0.5a+b
0.5a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=
0.032mol?L-1?min-1
0.032mol?L-1?min-1
，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
ad
ad
 （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
2
2
 （不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子
CCl4
CCl4
．
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
14：1
14：1

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學鍵類型有
ACE
ACE
．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
（6）銅的某氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為
CuCl
CuCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山二模）某實驗小組為探究銅及其化合物的性質進行如下實驗：
（1）銅在一定條件下也能被腐蝕．下列裝置中，銅腐蝕的速度最慢的是（填裝置序號）
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）金屬銅長期暴露在潮濕空氣中往往被腐蝕．生成的“銅銹”受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水．為驗證“銅銹”分解的部分產(chǎn)物，某同學設計了下圖裝置：

該裝置可初步驗證“銅銹”分解產(chǎn)物中的
水、二氧化碳
水、二氧化碳
，為驗證分解的其它產(chǎn)物需要做補充，方法是
將反應后的試管中的黑色固體溶液質量的稀硫酸中，黑色固體溶解變?yōu)樗{色溶液
將反應后的試管中的黑色固體溶液質量的稀硫酸中，黑色固體溶解變?yōu)樗{色溶液
．
（3）為了從“銅銹”中制得銅并測定“銅銹”的組成，設計實驗裝置如下：

請回答下列問題：
①A處是“銅銹”與氫氣反應的裝置，應選用下圖中的
丙
丙
（填寫編號）；

②反應進行時，應先
通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后
通入氫氣排凈裝置內(nèi)空氣后
再點燃酒精燈加熱；
③要準確測定“銅銹”的組成，實驗時C中現(xiàn)象應為
白色的無水硫酸銅不變色
白色的無水硫酸銅不變色
，需測定的數(shù)據(jù)有；樣品質量、
CO2、H2O、Cu
CO2、H2O、Cu
（填化學式）的質量；
④上述裝置還有不完善之處，應將D裝置中排出的氣體
點燃或用氣球收集
點燃或用氣球收集
（填處理的方法）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母編號）
a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑              d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
 
  0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項編號）
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

              時間（min）

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝        ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝         ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是        (填字母編號)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式             ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝         （不考慮溶液體積的變化）。

 

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