下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、由圖甲可以判斷：T1＞T2，且反應(yīng)的△H＜0
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入適量雙氧水，再調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：圖示題
分析：A．放熱反應(yīng)隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)前后氣體體積不變時(shí)正確；
B．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．圖象分析，加入適量CuO至pH在3-4左右鐵離子全部沉淀；
D．0.1mol/LNaOH溶液的pH=12．
解答： 解：A．若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，不知道反應(yīng)情況，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知pH在4左右時(shí)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而此時(shí)CuSO4沒有生成沉淀，可用于除雜，故C正確；
D．0.1mol/LNaOH溶液的pH=12，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式，考查化學(xué)平衡影響因素、溶液PH值判斷等，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，綜合性較強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度    
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在合成氨工業(yè)中，為增加氨氣的日產(chǎn)量，在過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是（　�。�
A、不斷分離出液氨
B、使用催化劑
C、采用500℃的高溫
D、采用20-50Mp的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　　）
A、9.5B、10.5
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)．其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價(jià)廉、低毒，具有生物降解性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、多硫化合物（）是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)是將單體  轉(zhuǎn)化為     的過程
D、當(dāng)電路中有0.02mol電子通過時(shí)，原電池的負(fù)極將消耗原料0.46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5
B、當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為
1
18
mol
C、每產(chǎn)生1mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol
D、參加反應(yīng)的水有
2
5
被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、1molNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、12g12C中所含12C的數(shù)目為NA
C、CaCl2溶液中若含有1.5NA個(gè)Ca2+，則含有3NA個(gè)Cl-
D、11.2LN2中含有的氮原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）
 
．A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？
 
．
（二）乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B、X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C、Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3 CO2↑+3 Ca2+
D、Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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