【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c

D.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

【答案】B

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，I是鹽酸，故A正確；

B. 相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，即b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故B錯(cuò)誤；
C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，pH小時(shí)，H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，則溶液的導(dǎo)電性a＞b＞c，故C正確；
D．KW的大小只取決于溫度，所以a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同，故D正確；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式：N-2e-＝N2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中Y電極周?chē)砂咨z狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過(guò)聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時(shí)，圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是

A.當(dāng)1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。C的化學(xué)名稱(chēng)是__。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類(lèi)型是__。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次

E．檢查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫(xiě)）____________________

(2)本實(shí)驗(yàn)中對(duì)滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積／mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液體濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí), CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb＝9.0×10—9)，其電離方程式為:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃時(shí)，用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3＝0.5)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝9.5

B.c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng)： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d點(diǎn)溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

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