一定溫度下，按下式發(fā)生分解反應(yīng)：N2O5（g） 2NO2（g）＋1/2O2（g）

實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

時間 / s

0

500

1000

1500

2000

2500

3000

c (N2O5) / mol?L－1

5.00

3.52

2.4

1.75

1.23

0.87

0.61

（1）求各時間間隔內(nèi)N2O5分解的平均反應(yīng)速率。

（2）求1000s時，生成NO2的瞬時反應(yīng)速率。

（3）若上述反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別為= kc(N2O5) 和= k’c2(NO2)?c1/2(O2)，試寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（1）2.96×10－3，2.24×10－3，1.30×10－3，1.04×10－3，0.72×10－3，0.52×10－3（單位：mol?L－1?s－1）  （2）3.52×10－3mol?L－1?s－1  （3）c2(NO2)?c1/2(O2) / c(N2O5) = k / k’

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三下學(xué)期一調(diào)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O

②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol

③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）????????????????????????????????????????????????

（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是?????

A．低溫高壓?? B．加催化劑??? C．增加CO濃度?? D．分離出二甲醚

（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是??? （填序號）

A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2

C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：??????????????????????????

如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)????????????? （填“不變”、“變大”、“變小”）

（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：________________

（6）下列判斷中正確的是_______

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3＋H2O

②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝－247kJ/mol

③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）                                                 。

（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      。

A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚

（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)  △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是    （填序號）。

A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2

C．P1＞P3   T1＞T3        D．P1＞P4   T2＞T3

（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：                           。如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)                   。（填“不變”、“變大”、“變小”）

（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應(yīng)式為：________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。

（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

左室：

右室：

反應(yīng)達(dá)到平衡時，右室反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學(xué)式表示）；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。

②能說明兩邊反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______________（填序號）。

A．隔板不再移動

B．左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等

C．左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1

③達(dá)平衡時，左室反應(yīng)吸收的熱量為Q1kJ，右室反應(yīng)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是_____________（填序號）。

A．Q1＝Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H2和SO2（）。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。

②若有1 mol Cu2S參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；

②合成氣CO與H2直合成二甲醚：

③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式     。

（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                             。

（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。

A．低溫高壓         B．加催化劑         C．增加CO濃度           D．分離出二甲醚

（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是      ．（填序號）。   

（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：        。如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)        。（填“不變”、

“變大”、“變小”）

（6）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應(yīng)式為：_                ___。

 

 

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