【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

【答案】D
【解析】解：A．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)，故B正確；

C．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上析出Cu，則銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，故C正確；

D．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；

故選D．

開關(guān)K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關(guān)K置于N處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕，結(jié)合發(fā)生的電極反應(yīng)來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32-的水解)，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為w點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí)，當(dāng)電路中通過3NA電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將光敏染料(用S表示) 涂在納米TiO2晶體(可導(dǎo)電) 表面制成其中一個(gè)電極，光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S* (高活性光敏材料)后發(fā)生下列相關(guān)反應(yīng):TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))；TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫單質(zhì)，是光敏染料的代號(hào))

下列關(guān)于該太陽能電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，染料敏化的TiO2 電極為負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電池工作過程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，總反應(yīng)中光敏材料S 不消耗

D. 該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

C.化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能

D.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

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