Question

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā) 現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為 極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為 。

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，電路中通過的電子為 mol。

(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝ 。

 

Answer 1

(1)正　2Cl－－2e－=Cl2↑

(2)4.48 L　0.4

(3)1 mol·L－1

【解析】(1)由題意得X極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)甲池的陰極電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu。

乙池的陰極電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑由電子守恒得：

Cu　～ 2e－　～ H2

64 g 2 mol 22.4 L

12．8 g n(e－) V(H2)

則：n(e－)＝0.4 mol　V(H2)＝4.48 L

(3)乙池發(fā)生反應(yīng)：

2Cl－＋2H2O2OH－ ＋H2↑ ＋ Cl2↑

2 22.4 L

n(OH－) 4.48 L

n(OH－)＝0.4 mol

電解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1