6．室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　　）
A．pH減小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度先減小后增大D．Kb（NH3•H2O）不變

分析 向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，一水合氨的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)．

解答 解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故B正確；
C．一水合氨能電離出氫氧根離子，氯化氫能電離出氫離子，所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，所以水的電離是先增大后減小，故C錯誤；
D．一水合氨的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種重要的鋰離子電池電極材料，利用鈦鐵礦制備，鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上制取磷酸亞鐵鋰的流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
請回答下列問題：
（1）寫出①中雜質(zhì)溶解的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（2）純凈的濾渣A是制造光導(dǎo)纖維的基本原料；
（3）濾液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；
（4）②中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需H2C2O4與34%雙氧水的質(zhì)量比是10：9；
（6）用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項定量分析．
（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，為何此種情況能測出NaOH的含量？能，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)．
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？不能，滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積
（2）測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用堿式式滴定管．有關(guān)實驗數(shù)值如表（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）．
滴定次數(shù)待測液的體積（mL）滴定前的讀數(shù)（mL）滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次25.000.00V=15.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol•L-1　KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
①請配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　　）
A．x+2B．x+4C．x+18D．x+34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）碳和濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）氨氣的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示的是N原子的軌道表示式：它違背了（　�。�
A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molD（氘）的質(zhì)量與NA個T（氚）的質(zhì)量相等
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比為16：1
C．28g氮氣所含原子數(shù)目為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積約是11.2L

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同步練習(xí)冊答案